Turma 57 da EPED

Agora, Estamos Aqui...

2009-05-06T20:42:00.003+01:00

http://quimicomania.blogspot.com/

Visitem-nos! :)

Quase Técnicos

2008-07-14T16:32:00.002+01:00

Depois de um ano muito atribulado, com muitos testes, trabalhos e relatórios pelo meio e com um estágio curricular de 3 meses numa instituição acolhedora, estão quase a chegar as apresentações orais das Provas de Aptidão Profissional. E, logo a seguir, a conclusão do curso e o certificado de Técnico de Análise Laboratorial! Está quase :) Já faltou mais!

Quanto aos módulos recuperados, apenas dois alunos não conseguiram recuperar todos os módulos, a saber:

Nº 1704 - Física e Química, Mód. 8
Nº 1712 - Matemática, Mód. 6

Doseamento da acidez fixa de um vinho comercial por potenciometria

2007-02-13T21:32:00.000Z

O método potenciométrico apresenta grande vantagem na análise quantitativa de vinhos tintos uma vez que, nestes casos, não é possível detectar visualmente a alteração de cor do indicador.

Assim, o pH-metro fornece a leitura dos valores de pH em função do volume gasto e, deste modo, consegue-se detectar instrumentalmente o ponto de equivalência da titulação.

De qualquer modo, nas aulas práticas apenas um grupo analisou vinho tinto; os restantes analisaram vinhos brancos e, por isso, a adição de 2 gotas de fenolftaleína permitiu também a detecção visual do ponto final da titulação.

Doseamento do Ácido Láctico num Leite por Potenciometria

2007-02-02T22:02:00.000Z

Calibração do aparelho pH meter

Preparação da solução-padrão titulante (NaOH) e titulação potenciométrica

Titulação potenciométrica

Determinação do Cloro Activo numa Lixívia

2007-01-19T19:02:00.000Z

Aqui ficam alguns conjuntos de fotografias.

Diferentes colorações em diferentes fases da titulação

Medições das soluções envolvidas no processo

Preparação do material, medições e titulação

Momentos de grande atenção!

Programa de Física

2007-01-12T00:51:00.000Z

Espectacular!

Análise de uma Água Oxigenada

2007-01-06T18:17:00.000Z

Depois de padronizado o permanganato de potássio, procedeu-se à análise de uma água oxigenada.

Encheu-se a bureta com a solução de permanganato e colocou-se, num Erlenmeyer, 20 ml de água oxigenada diluída (1:10) e 10 ml de água sulfúrico também diluído (1:4).

Na titulação gastaram-se cerca de 30 ml de permanganato.

Limpeza do excesso de permanganato

Preparação da solução de ácido sulfúrico

Titulação da água oxigenada

Ponto final da titulação - mudança de incolor para cor-de-rosa claro

Mais 1 valor para a primeira pessoa a dizer-me os volumes da água oxigenada comercial analisada! ;)

Volumetrias de Oxidação-Redução - Padronização da Solução de Permanganato de Potássio

2007-01-06T17:07:00.000Z

Depois de uma experiência menos boa em que se obtiveram os resultados mais estranhos, no último dia já foi possível realizar o doseamento de uma água oxigenada através de uma permanganometria.

Primeiro, preparou-se uma nova solução de permanganato de potássio, a qual ficou alguns dias em repouso.

Preparação do KMnO4

A solução preparada foi, então, padronizada com solução de ácido oxálico (0,15 g de ácido para 25 ml de água desionizada), na presença de ácido sulfúrico 2 M (15 ml). Lavou-se e secou-se muito bem todo o material, de forma a eliminar possíveis contaminações

Secagem do material de vidro

Enchimento da Bureta com KMnO4

A padronização deve ser efectuada a cerca de 70ºC de modo a ser mais rápida.

Controlo da T(placa de agitação e aquecimento)

A Prova do Crime!

2006-11-22T20:09:00.000Z

Pois é, aqui está a "prova do crime" ;) A prova de que a turma 57 é mesmo 5*****!

Como ficam bonitos assim, todos concentrados na resolução de problemas. Gostei particularmente do vosso ar sereno e confiante na hora de atacar os "bichos-feios" ;) E espero que no teste de amanhã haja notas muito boas! :)

Boa visita de estudo da parte da manhã. Portem-se bem! ;)

Determinação da Dureza Cálcica de uma Água

2006-11-14T23:16:00.000Z

A dureza total de uma água está relacionada com a quantidade de iões cálcio (dureza cálcica) e magnésio (dureza magnesiana) nela presentes. Neste trabalho, determinámos a dureza cálcica através de uma volumetria de complexação, tendo como titulante uma solução de EDTA 0,01 M. O indicador usado foi o murexide, que preparámos triturando 0,2 g deste reagente puro com 100 g de cloreto de sódio, previamente seco na estufa e arrefecido num exsicador.

P.S. Andreia, fico à espera "daquela" fotografia! :)

Determinação da Dureza Total de uma Água

2006-11-14T22:28:00.000Z

Numa volumetria de complexação, a adição de titulante à solução a titular origina um complexo solúvel e estável. Este tipo de volumetria permite determinar, entre outras coisas, a dureza total de uma água, expressa em ppm (mg / L) de Carbonato de Cálcio (CaCO3).

A dureza de uma água está relacionada com a sua capacidade de fazer espuma:

- Águas macias ou brandas, inferior a 75 ppm (estas águas fazem muita espuma com pouco detergente);

- Águas moderadamente duras, entre 75 e 150 ppm;

- Águas duras, entre 150 e 300 ppm;

- Águas muito duras, mais de 300 ppm (são as águas que só fazem espuma com muito detergente devido à grande quantidade de iões Cálcio e Magnésio que apresentam).

1. Procura de reagentes e respectivos Rs e Ss; 2. Pormenor de um caderno de laboratório; 3. Efeito Tyndall - dispersão da luz na presença das poeiras do laboratório; 4. Início do trabalho.

Neste trabalho, a solução titulante utilizada foi o EDTA 0,01 M e o indicador foi o Negro de Eriocrómio T.

Há Ciência na Fnac

2006-10-22T17:16:00.000+01:00

A Fnac promove, neste momento, uma selecção deliciosa de literatura científica, apresentando aos seus clientes um vasto leque de livros clássicos e de novidades nesse âmbito.

As Ciências Físico-Químicas, as Ciências da Vida e da Terra, as Ciências do Céu e do Universo, a Matemática e a História das Ciências são as temáticas que servem de mote a este encontro marcado com a Ciência, ao qual nenhum de vós vai querer faltar!

Na área das Ciências Físico-Químicas, salientam-se os seguintes livros:

- À Boleia com Isaac Newton, Barry Parker, Edições 70 - Explicações dos conceitos de Física envolvidos no funcionamento dos automóveis (17,01€);

- Molecules at an Exhibition, John Emsley, Oxford - Visita guiada através de uma galeria de moléculas que nos afectam a vida positiva ou negativamente (16,05€);

- Nature's Building Blocks, John Emsley, Oxford - Obra de referência relativa aos elementos químicos da tabela periódica, contendo explicações acerca da origem do nome de cada elemento, das ciscunstâncias da sua descoberta e das suas utilizações, bem como pequenas curiosidades acerca dos mesmos (23,18€).

Podem, ainda encontrar, um kit denominado Modelos Moleculares - O Essencial da Química (8,41 €) para construção de modelos moleculas a 3 dimensões e investigação das propriedades estruturais das moléculas.

Para quem quer aprender mais sobre Ciência Forense, a Fnac ainda tem compactos em DVD da série CSI - Crime Sob Investigação.

Determinação de Cloretos num Sal de Cozinha pelo Método de Charpentier-Volhard

2006-10-21T19:13:00.000+01:00

O Método de Charpentier-Volhard é um dos métodos utilizados em volumetria de precipitação e distingue-se dos restantes pela formação de um complexo corado e solúvel que dá cor à solução.

No doseamento de cloretos num sal de cozinha, o precipitado que se forma (AgCl) resulta da junção da solução de cloretos a analisar com excesso solução-padrão de nitrato de prata, em meio ácido.

Depois de filtrada a mistura, e de lavado o precipitado com ácido nítrico diluído, o filtrado e os líquidos de lavagem são recolhidos num Erlenmeyer.

É neste Erlenmeyer que se encontra o ião prata excedente que não reagiu com os cloretos e que vai ser titulado com solução-padrão de tiocianato de potássio, na presença do indicador sulfato de ferro e amónio hidratado. Trata-se, pois, de uma titulação de retorno que origina um precipitado branco de AgSCN.

Logo após ter precipitado todo o ião prata excedente, o ião tiocianato reage com o ião ferro do indicador, formando o ião complexo [Fe(SCN)]2+.

Antes do ponto de equivalência, verifica-se o surgimento de uma coloração cor-de-laranja. A cor vermelha-acastanhada determina o ponto final da titulação.

Determinação de Cloretos num Sal de Cozinha pelo Método de Mohr

2006-10-07T21:26:00.000+01:00

Primeiramente, foi necessário preparar soluções de Nitrato de Prata e padronizá-las. No primeiro turno, tal tarefa coube ao Gonçalo; no segundo, à Sílvia e à Tatiana.

Ensaio a branco

Titulação de padronização do Nitrato de Prata

Para a padronização da solução de Nitrato de Prata, foi necessário uma solução de Cloreto de Sódio, a qual foi preparada pela Cinda e pela Cláudia (primeiro turno) e pelo grupo da Pipa, Tiago e Andreia (segundo turno).

Pesagem do Cloreto de Sódio

Por fim, depois de padronizado o Nitrato de Prata, efectuaram-se as titulações que permitiram determinar o teor de Cloretos numa amostra de sal de cozinha.

Realização de um ensaio de titulação

Turno 2

Vários momentos do trabalho

O Método de Mohr diferencia-se dos demais métodos de volumetria de precipitação pela formação de um segundo precipitado cor-de-tijolo, o qual funciona como indicador do ponto final da titulação e ocorre logo após a precipitação completa do precipitado branco de Cloreto de Prata.

Precipitados branco e cor-de-tijolo

Por fim, relembro que os cálculos do teor de cloretos são para ser apresentados e discutidos na aula da próxima 2ª Feira. Quem tiver dúvidas, reveja a resolução dos problemas da última aula teórico-prática.

Regresso à Escola

2006-09-18T01:08:00.000+01:00

Espero que as vossas férias tenham sido boas. Já sei, já sei... foram curtas, não é? ;) Mas o importante mesmo é que tenham sido bem aproveitadas :)

Para aqueles que estão já ansiosos pelo regresso à EPED, boas notícias! É que as aulas começam esta semana! Dia 21 de Setembro, 5ª Feira, será o primeiro dia.

E 3ª Feira já deverão sair as notas dos testes de recuperação.

Beijinhos da Stôra Bárbara!

A Sílvia na Televisão!!!!!!

2006-07-11T13:50:00.000+01:00

Ia jurar que a Sílvia apareceu agora mesmo numa reportagem da SIC acerca do Programa Ciência Viva no Verão, promovido pela Fundação para a Ciência e a Tecnologia (FCT) do Ministério da Ciência, Tecnologia e Ensino Superior.

Tentem ver o telejornal da SIC, hoje às 20h. Talvez volte a passar a reportagem :)

E, Sílvia, grande representação da EPED! :) Achei curioso estares a ter essa formação com 3 estudantes da Escola Secundária da Namaacha pois são da minha terra!!! :)

Beijinhos da "Stôra"!

Últimas notas

2006-07-02T22:50:00.000+01:00

Finalmente, com a vistoria final feita a todos os cadernos de laboratórios, posso respirar fundo e dizer-vos as notas dos módulos 5+6 de Análises Químicas! Ufa!!!! Estava difícil :-/

Devo só acrescentar que o Gonçalo foi penalizado por faltas injustificadas e a Paula T. por não ter apresentado caderno de laboratório.

10 - Ana
12 - Cláudia
10 - Daniela
15 - Pipa
13 - Gi
12 - Gonçalo
16 - Li
11 - Paula A.
19 - Rute
13 - Sílvia
13 - Tati
12 - Tiago
14 - Tita
18 - Cinda
16 - Paula T.
18 - Andreia

Relativamente aos testes de recuperação de 6ª Feira, temos:

Gonçalo - 10.9

Tita - 11.5

Feitas as médias com as notas obtidas nos outros testes, ambos passaram no módulo.

Beijinhos e boas férias! :)

Notas... muitas notas!

2006-06-30T00:09:00.000+01:00

Mas ainda faltam algumas... vou agora atacar as de Análises Químicas ;)

Módulo 3 de Física e Química

Nº 1697 - 11.3
Nº 1699 - 11.4

Nº 1700 - 9.9
Nº 1702 - 15.2
Nº 1703 - 13.9
Nº 1704 - 15.7
Nº 1705 - 14.3
Nº 1708 - 12.6
Nº 1709 - 19.7
Nº 1710 - 14.9
Nº 1711 - 14.8
Nº 1712 - 16.5
Nº 1713 - 14.4
Nº 1714 - 19.5
Nº 1715 - 19.7
Nº 1724 - 14.9

Módulo 1 de Física e Química - Recuperações 2º Período

Nº 1700 - 13.5

Nº 1702 - 12.4

Nº 1703 - 13.2

Módulo 2 de Análises Químicas - Recuperações 2º Período

Nº 1703 - 9.8

Módulo 2 de Química Aplicada - Recuperações 2º Período

Nº 1700 - 12.4

Nº 1703 - 11.2

Nº 1704 - 10.0 (trabalho)

Ligação Peptídica

2006-06-26T18:55:00.000+01:00

Nas proteínas, o grupo carboxilo (C=O) alfa de um aminoácido une-se à amina (NH2) alfa de outro por uma ligação denominada peptídica ou amídica. A ligação peptídica une dois aminoácidos resultando na formação de um dipeptídeo com a perda de uma molécula de água.

A cadeia polipeptídica possui um sentido orientado. Como os aminoácidos que constituem a cadeia possuem terminações diferentes, por convenção, a ponta amínica (grupo alfa-amina) é considerada como sendo o início de uma cadeia peptídica, e a ponta carboxílica (grupo alfa-carboxilo) o fim.

Uma cadeia peptídica é constituída por uma parte que se repete regularmente e à qual damos o nome de cadeia principal; e uma parte que varia de aminoácido para aminoácido, que corresponde às cadeias laterais distintas.

As proteínas são sintetizadas como uma sequência de aminoácidos unidos numa estrutura poliamídica linear (polipeptídeo), mas assumem uma configuração tridimensional complexa ao realizarem as suas funções. O conhecimento sobre a estrutura das proteínas deve-se, em grande parte, a Emil Fischer (1852-1919), que verificou que estas são formadas pela condensação de muitas moléculas de a-aminoácidos através das referidas ligações peptídicas.

A ligação entre duas moléculas de aminoácidos gera um dipeptídeo, da mesma forma que três moléculas de aminoácidos formam um tripeptídeo. Assim, é de esperar que as proteínas sejam polipetídeos que resultam da condensação de milhares de moléculas de aminoácidos.

Trabalho elaborado pelo aluno:

Gonçalo Antunes Nº 1704

Notas do teste de Química Aplicada

2006-06-23T00:23:00.000+01:00

Mais umas notas para a turma 57 ;) As notas da ficha surpresa estão a cor-de-rosa.

Nº 1697 - 13.1 e 12.6
Nº 1699 - 7.7 e 9.4

Nº 1700 - 6.2 e 11.9 ----> Boa recuperação
Nº 1702 - 15.4 e 11.3
Nº 1703 - 16.2 e 11.3
Nº 1704 - Faltou 11.3
Nº 1705 - 10.5 e 9.8
Nº 1708 - 11.6 e 11.3
Nº 1709 - 16.9 e 16.0
Nº 1710 - 13.1 e 12.4
Nº 1711 - 14.6 e 10.9
Nº 1712 - 14.6 e 13.6
Nº 1713 - 10.3 e 15.8 ----> Boa recuperação!
Nº 1714 - 18.5 e 17.3
Nº 1715 - 18.5 e 17.0
Nº 1724 - 15.4 e 15.5

Frases de Risco e Segurança

2006-06-20T20:14:00.000+01:00

O link http://www.bvda.com/EN/prdctinf/en_r_s.html remete para uma página em Inglês que contém não só as frases de risco e de segurança (Rs e Ss) como também símbolos e indicações de perigo para substâncias perigosas (corrosivas, explosivas, tóxicas, etc.). Óptimo, portanto, para utilizarem em trabalhos e relatórios.

Para além da Fenolftaleína...

2006-06-19T01:21:00.000+01:00

... existe ainda um mundo de cores por descobrir! :)

Aqui fica uma página interessante que apresenta uma lista enorme de Indicadores de Ácido-Base, as gamas de viragem de pH, as mudanças de cor e a preparação dos indicadores. Cliquem aqui e explorem-na!

Recuperações e Melhorias do Módulo 4 de AQ

2006-06-18T19:23:00.000+01:00

Cá estão as tão desejadas notas dos testes do módulo 4 de Análises Químicas para os alunos que vieram fazer recuperação ou melhoria de nota. Deixo, igualmente, a média aritmética das duas avaliações.

Nº 1700 - 9.3 + 11.5 = 10.4

Nº 1702 - 10.9 + 15.2 = 13.1

Nº 1703 - Faltou 13.5
Nº 1704 - Faltou 7.5

Nº 1705 - 12.4 + 11.0 = 11.7

Nº 1708 - 9.5 + 9.8 = 9.7

Nº 1710 - 11.0 + 10.8 = 10.9

Nº 1713 - 8.4 + 6.8 = 7.6

Nº 1714 - 16.0 + 19.0 = 17.5

Nº 1724 - 11.5 + 13.8 = 12.7

Recordo que a nota final do módulo vai, ainda, reflectir a avaliação dos cadernos de laboratório bem como as vossas atitudes e comportamento (pontualidade, assiduidade, trabalho em equipa, empenho, interesse pelos assuntos debatidos, capacidade de aplicação dos conhecimentos adquiridos em situações práticas, etc.).

Aspirina e Vinho Branco - Notas dos Relatórios

2006-06-18T11:15:00.000+01:00

Nas últimas aulas de laboratório, realizámos 2 trabalhos práticos. O primeiro foi o Doseamento do Ácido Acetilsalicílico (AAS) num Comprimido de Aspirina e o segundo foi a Determinação da Acidez de um Vinho Branco, ambos recorrendo a titulações de ácido-base, tendo como titulante as soluções de Hidróxido de Sódio (padronizadas anteriormente) e como indicador a Fenolftaleína.

No doseamanto do AAS, começámos por reduzir um comprimido de aspirina (500 mg) a pó e, seguidamente, preparámos 250 ml de uma solução de AAS, da qual se retiraram algumas tomas de 20 ml para titulação.

O primeiro ensaio foi, regra geral, apenas orientador; os restantes foram efectuados com maior rigor e até obtenção de dois resultados concordantes.

Na determinação da acidez do vinho, foi necessário procedermos primeiro à eliminação do Dióxido de Carbono dissolvido na bebida alcoólica, o que foi feito na hotte, sob agitação vigorosa, utilizando uma trompa de água.

De seguida, procedemos à titulação de algumas tomas de 10 ml de vinho até que os volumes de titulante gasto não diferissem em mais do que 0,1 ml.

No final de cada trabalho prático, os alunos lavaram todo o material, arrumaram devidamente os reagentes utilizados e limparam as bancadas onde, depois, executaram os cálculos necessários para a elaboração dos respectivos relatórios.

Depois de todos os relatórios entregues, aqui ficam as classificações:

Nº 1697 - 12.5

Nº 1699 - 12.0

Nº 1700 - 11.1

Nº 1702 - 13.5

Nº 1703 - 14.2

Nº 1704 - 14.2

Nº 1705 - 17.9

Nº 1708 - 12.5

Nº 1709 - 17.9

Nº 1710 - 15.6

Nº 1711 - 14.9

Nº 1712 - 10.0

Nº 1713 - 15.0

Nº 1714 - 17.3

Nº 1715 - 15.8

Nº 1724 - 16.9

Preparação da Solução-Padrão de NaOH 0,1 M

2006-06-12T00:01:00.000+01:00

Na semana passada, procedemos à preparação da solução-padrão de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração aproximadamente 0,1 M.

Para tal, preparámos também uma solução-padrão de hidrogenoftalato de potássio (padrão primário), de concentração conhecida e rigorosa. Solução esta, que foi, então, utilizada para titular a solução de hidróxido de sódio, ou seja, para determinar com maior exactidão a sua concentração e torná-la numa solução-padrão (padrão secundário).

Piada a propósito da aula de ontem

2006-06-09T07:16:00.000+01:00

Um químico entra numa farmácia e pergunta ao farmacêutico:

- Tem ácido acetilsalicílico?

- Aspirina, quer o senhor dizer? - Confirma o farmacêutico.

- Isso mesmo! Nunca me consigo lembrar do nome...

A importância do Inglês

2006-06-06T21:10:00.000+01:00

Nos dias em que trabalharam com os medidores instrumentais de pH, ouvi alguns desabafos/lamentações pelas instruções de manuseamento virem em Inglês. Na altura, alertei-vos para a importância desta língua, cada vez mais universal. E disse-vos que o mais provável era mesmo virem a encontrar, de futuro, muitas situações idênticas às da nossa aula, não só durante o estágio mas também na vida profissional.

Mesmo a propósito, no Sábado passado participei no 1º Encontro de Comunicação de Ciência em Portugal, onde apresentei, juntamente com uma amiga, um poster acerca de um projecto de divulgação de ciência que estou a ajudar a desenvolver.

Quando foi pedido que se elaborasse um poster em Inglês, achei logo um pouco estranho; mas estranho mesmo foi estar lá das 9h às 16h30 e passar horas e horas a ouvir apresentações orais sempre nessa língua, ainda que, à excepção de dois oradores estrangeiros, todos os outros fossem portugueses! Ah, e mais!, nos períodos de colocação e esclarecimento de dúvidas, bem como de debate de ideias, só se falava Inglês!

Por isso, meus queridos, não desvalorizem a disciplina de Inglês. Pelo contrário, aproveitem-na ao máximo - enquanto podem! - para aprenderem mais gramática e vocabulário e, claro, para ginasticarem a vossa expressão oral.

Conselho de amiga! :)

A inércia das 2ª Feiras

2006-06-05T00:21:00.000+01:00

Medições de pH

2006-06-01T21:09:00.000+01:00

Numa das últimas aulas de laboratório, procedemos à caracterização do pH de alguns produtos alimentares e de higiene.

Primeiramente, utilizámos o papel indicador de pH. Esta fita, que se vai desenrolando, encontra-se empregnada numa mistura de substâncias químicas indicadoras e possui uma cor amarelada. Ao ser mergulhada numa solução, adquire uma tonalidade que depende da concentração dos protões existentes na solução, ou seja, do seu pH. Por comparação visual directa, é possível saber-se em que gama de pH se encontra a solução em análise.

Seguidamente, utilizámos dois medidores electrónicos de pH. A vantagem destes aparelhos é a precisão que nos garantem, desde que bem calibrados. Por essa razão, foi necessário proceder previamente à calibração dos mesmos com duas soluções-tampão, uma de pH 4 e outra de pH 7.

Os aparelhos electrónicos são compostos por um par de eléctrodos ligados a um medidor capaz de medir pequenas diferenças de potencial, da ordem dos milivolts. O valor do potencial obtém-se através da medida de potencial que um eléctrodo de vidro adopta ao ser mergulhado numa solução.

Ambos os turnos conseguiram, de forma relativamente autónoma, calibrar os aparelhos e efectuar as várias medições através da interpretação dos manuais de instruções.

Notas da ficha de Química Aplicada

2006-05-31T22:09:00.000+01:00

Aqui ficam as notas da "ficha surpresa" de hoje.

Nº 1697 - 13.1
Nº 1699 - 7.7
Nº 1700 - 6.2
Nº 1702 - 15.4
Nº 1703 - 16.2
Nº 1704 - Faltou
Nº 1705 - 10.5
Nº 1708 - 11.6
Nº 1709 - 16.9
Nº 1710 - 13.1
Nº 1711 - 14.6
Nº 1712 - 14.6
Nº 1713 - 10.3
Nº 1714 - 18.5
Nº 1715 - 18.5
Nº 1724 - 15.4

Já sabem que, de vez em quando, lá aparece uma avaliação surpresa... mas as notas até foram boas :)

O rescaldo

2006-05-30T20:07:00.000+01:00

24 de Maio de 2006

Pavilhão do Conhecimento

Ciência Viva

Parque das Nações

Professoras Bárbara e Catarina

Turmas 57, 51 e 53

Muita diversão

Algumas "Cowzinhas"

Muitas experiências interactivas

A fotografia da praxe, em frente do Pavilhão do Conhecimento

Vamos lá ver quem se consegue molhar mais ;)

Nas luzes da ribalta ;)

Procura-se gang de miúdas giras.

Desapareceram do Monte de Caparica e foram

vistas, pela última vez, no Parque das Nações ;)

Rute, equilibrista destemida! :)

Explorando... o Exploratorium!

A brincar também se aprende!

A Vaca Alada :)

Música, maestro!

2006-05-29T23:47:00.000+01:00

Aqui fica uma música que imagino ser do vosso agrado.

Sim, porque um blog com embalo musical é outro luxo ;)

FIRST DAY OF MY LIFE (Melanie C)

Visita de Estudo

2006-05-20T16:13:00.000+01:00

É já na próxima 4ª Feira que vamos explorar o Centro Ciência Viva do Parque das Nações. Várias são as exposições interactivas que nos esperam e que alguns de vós até já espreitaram no site do Pavilhão do Conhecimento.

Mas, simultaneamente, aguarda-nos outra visita interessante - a Cow Parade! É que algumas das vaquinhas estão expostas na Estação do Oriente e no Parque das Nações. Por isso, esta visita de estudo será um "dois em um"!

Para vos abrir o apetite, aqui fica a Portucow, patrocinada pela SIC, e que se encontra no Rossio. Aqui a "stôra" não resistiu à tentação e já andou a fazer amizade com algumas delas ;)

Xutos e Pontapés... no Português!

2006-05-18T20:33:00.000+01:00

Há uns 6 ou 7 anos, quando um aluno me escreveu num teste a palavra ISATO (sim, queria escrever EXACTO!), pensei que nunca mais seria surpreendida por outra palavra com 3 erros.

Puro engano! Depois dessa, já outras duas palavras com 3 erros me passaram pelas mãos: OMOGENIO (deve ser um génio qualquer que lava a roupa com Omo! Looool) e IPOTECE (HIPÓTESE, para quem não tenha percebido!).

E se não há duas sem três, também não há três sem cinco! E, depois de corrigir este último teste de AQ, juntei mais duas dessas palavras à minha lista : PERSIÇÃO (palavra sem PRECISÃO alguma!) e DUZIAR (DOSEAR... às dúzias, pois!).

Aqui fica, então, esta chamada de atenção - sem qualquer identificação dos autores, claro! - apenas para que todas estas palavras, tão frequentemente usadas em Química, sejam mais acarinhadas de futuro. A Língua Portuguesa agradece! :)

Notas do Teste de AQ - Módulo 4

2006-05-17T23:23:00.000+01:00

Aqui estão elas, fresquinhas, acabadas de corrigir! ;)

Nº 1697 - 16.6

Nº 1698 - Faltou

Nº 1699 - 12.5

Nº 1700 - 9.3

Nº 1702 - 10.9

Nº 1703 - Faltou

Nº 1704 - Faltou

Nº 1705 - 12.4

Nº 1708 - 9.5

Nº 1709 - 15.5

Nº 1710 - 11.0

Nº 1711 - 18.0 - Muito bem! :)

Nº 1712 - 10.9

Nº 1713 - 8.4

Nº 1714 - 16.0

Nº 1715 - 16.0

Nº 1724 - 11.5

Os alunos que obtiveram nota negativa poderão fazer uma ficha de recuperação no mesmo dia em que a Sofia, a Gi e o Gonçalo vierem fazer teste.

Células Procarióticas - Bactérias e Cianobactérias

2006-05-17T15:18:00.000+01:00

Bactéria

As células procarióticas são mais simples do que as eucarióticas, não possuindo mitocôndrias, aparelho de Golgi e outros organelos celulares que se encontram presentes nas células mais complexas. De qualquer forma, o que mais as distingue é que as células procarióticas não possuem membrana nuclear. A informação genética encontra-se no citoplasma, constituindo o nucleóide. (Tita)

Por vezes, a rodear a parede celular, ainda possuem uma cápsula, estrutura protectora adicional.

Cianobactéria

Cianobactérias - Microorganismos de estrutura idêntica à de uma bactéria. Realizam a fotossíntese sem a presença de cloroplastos, uma vez que possuem lamelas fotossintéticas. Algumas espécies são fixadoras de nitrogénio (azoto) e outras produtoras de toxinas. Reproduzem-se facilmente em águas poluídas por substâncias orgânicas e, por isso, são bons indicadores do nível de poluição das águas. (Cláudia)

Só para lembrar que...

2006-05-14T00:01:00.000+01:00

O próximo teste de Análises Químicas (Módulo 4 - Análise Quantitativa) é já na 3ª feira, das 11 h às 13 h. Aqui ficam os conteúdos que foram leccionados nas aulas e que serão abordados no referido teste:

- Finalidade da Análise Quantitativa

- Métodos de Análise Quantitativa (Químicos e Instrumentais)

- Tipos de Erros de Medição em Análise Química Quantitativa (Sistemáticos, Acidentais e Grosseiros)

- Precisão e Exactidão em Análise Quantitativa

- Tratamentos de Resultados em Análise Quantitativa (Rejeição de Valores Discrepantes e Cálculos de Valores Médios)

Estudem bem as folhas teóricas do módulo e resolvam novamente a ficha de exercícios que trabalharam na aula.

A aula de 2ª Feira do primeiro turno será dada numa sala normal (não é preciso bata) e estará também aberta aos elementos do segundo turno, caso já tenham mais dúvidas para me colocar.

Bom estudo!

Sugestão para o Fim-de-Semana

2006-05-12T07:55:00.000+01:00

Desde Fevereiro que os visitantes do Pavilhão do Conhecimento (Centro Ciência Viva do Parque das Nações) podem experimentar "voar" de bicicleta a 6 metros de altura e atravessar toda a principal sala de exposições apenas sobre um cabo de aço!

http://www.pavconhecimento.pt/home

Foi colocada uma rede bem esticada por baixo do arame resistente mas garante-se que ninguém vai chegar a cair nela - nem mesmo se não souber andar de bicicleta!

Isto porque a força da gravidade, que devia fazer cair o conjunto pessoa+bicicleta, é aqui usada, de forma engenhosa mas muito simples, para o manter estável mesmo que haja um certo desequilíbrio!

Este módulo interactivo vai passar a fazer parte da oferta permanente deste Centro Ciência Viva.

Sai um Elogio para a Turma 57!

2006-05-11T00:12:00.000+01:00

Por vezes, nos intervalos em que preguiçamos juntos ou nas aulas de laboratório em que temos de aguardar pacientemente pelo final de uma reacção, oiço-vos dizer que a EPED é uma escola muito diferente daquelas por onde já passaram. Que é uma escola bem cuidada, limpa, bonita; que os funcionários são simpáticos, prestáveis e vos conhecem a todos; que as aulas são mais interessantes e não custam tanto a passar; que os professores são mais afáveis e se preocupam verdadeiramente convosco, com a vossa aprendizagem e o vosso bem-estar.

É muito bom saber que o esforço que nós, professores, fazemos diariamente - cada um em particular mas também no colectivo -, se sublima nesse orgulho que sentem pela EPED e no gosto recente que alguns de vós adquiriram pela escola e pelo estudo.

Por isso, e porque não gosto de ver elogios guardados a sete chaves nas gavetas do esquecimento, não podia deixar de referir aqui, neste nosso cantinho, o quão orgulhosa fiquei quando, na 3ª feira passada, vos entreguei a ficha de exercícios de preparação para o teste e todos - sem excepção! - começaram a resolvê-la, concentrados e silenciosos! Tanto que, a certa altura, completamente baralhada, até me questionei se teriam ficado a pensar que a ficha também era para resolução individual e avaliação!

Continuem assim! :)

Células Eucarióticas - Animais e Vegetais

2006-05-10T15:30:00.000+01:00

A célula representa a mais pequena porção de matéria viva que possui capacidade de auto-duplicação. As células eucarióticas possuem um núcleo verdadeiro, bem delimitado e protegido por uma membrana nuclear. Por serem constituídas por muitos organelos membranares, são estruturas mais complexas do que as células procarióticas.

Célula Eucariótica Animal

http://fai.unne.edu.ar/biologia/cel_euca/images/celulaaldea.gif

Membrana Plasmática - Fronteira que separa o interior celular do exterior, controlando as entradas e saídas de várias substâncias. (Tatiana)

Citoplasma - Espaço intracelular entre a membrana plasmática e a nuclear. É preenchido por uma matéria coloidal e semi-fluida, denominada hialoplasma. Dentro deste, estão suspensos os organelos celulares. (Sílvia)

Retículo Endoplasmático - Estruturas membranares, dobradas sobre si mesmas, e que podem possuir, na sua superfície, pequenas partículas denominadas ribossomas. A principal função dos retículos endoplásmáticos rugoso (com ribossomas) e liso (sem ribossomas) é, respectivamente, a síntese proteica e a síntese de lípidos e hidratos de carbono.

Mitocôndias - Centro do processo respiratório da célula, onde ocorre a síntese de energia (ATP). (Paula Amaral)

Aparelho de Golgi - Centro de armazenamento de substâncias sintetizadas pela célula (proteínas, hidratos de carbono, lípidos, etc.), as quais são transportadas em pequenas vesículas. (Daniela)

Lisossomas - Organelos que têm como função a degradação de materiais provenientes do meio extracelular, assim como de componentes celulares envelhecidos. (Gonçalo)

Peroxissomas - Pequenas vesículas membranosas que se formam no retículo endoplasmático liso e participam na formação de água oxigenada, cujo excesso será destruído pela catalase. O peróxido de hidrogénio elimina agentes nocivos, como o etanol, e mata alguns microrganismos. (Andreia)

Centrossomas - Estruturas microtubulares, constituídas por centríolos, que se espiralizam durante a divisão celular e que têm a função de originar novas células. (Pipa)

Núcleo - Estrutura celular onde se encontra a informação genética que será transmitida às novas células. É composto por nucleoplasma, nucléolo, membrana nuclear e poros nucleares. (Li)

Flagelos e Cílios - Organelos de locomoção da célula e que se encontram na sua superfície celular. Os cílios são curtos e aparecem em maior número, enquanto os flagelos são mais longos e, nalguns casos, surgem isolados.

Célula Eucariótica Vegetal

http://www.cientic.com/imagens/celvegetal1.jpg

Parede Celular - Estrutura fina de revestimento externo, dotada de resistência, que confere protecção e sustentação à célula. (Gi)

Plasmodesmos - Microtubos que atravessam as paredes celulares, criando pontes citoplasmáticas de alimentação da célula. (Rute)

Clorosplastos - Organelos de estrutura laminar, presentes nas células das plantas e algas. São ricos em clorofila e responsáveis pela cor verde das plantas uma vez que é nos cloroplastos que se realiza a síntese de ATP e a fotossíntese. (Tiago)

Vacúolos - Organelo presente nas células animais e vegetais mas nestas em grande número e com uma dimensão superior, podendo ocupar uma grande percentagem da célula. Tem como função a sustentação da célula e funciona como um reservatório de suco vacuolar, que contém água, sais, pigmentos, açúcares, etc. (Paula Trindade)

O Blog da Turma 57

2006-05-10T02:35:00.000+01:00

Este blog está, oficialmente, inaugurado!

Ambiciona-se que venha a ser um espaço activo de partilha de ideias e de publicação de pequenos textos e fotografias referentes às disciplinas de Química Aplicada, Análises Químicas e Física e Química, todas leccionadas pela Prof. Bárbara, bem como de pequenos nadas que decorram do quotidiano inusitado de uma sala de aula.

Vamos começar? :)